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镓（Gallium）是灰蓝色或银白色的金属，元素符号Ga，原子量69.723。镓的熔点很低，但沸点很高。纯液态镓有显著的过冷的趋势，在空气中易氧化，形成氧化膜。

镓物理性质

镓(1张)

淡蓝色金属，在29.76℃时变为银白色液体。液态镓很容易过冷即冷却至0℃而不固化。微溶于汞，形成镓汞齐。镓能浸润玻璃，故不宜使用玻璃容器存放。 [1] 

受热至熔点时变为液体，再冷却至0℃而不固化，由液体转变为固体时，其体积约增大3.2%。硬度1.5～2.5。常温时镓在干燥空气中稳定。

很容易水解，尤其是在生理学的pH值下。纯镓是银白色的，可以浸润玻璃，沸点很高，在大约1500℃时有很低的蒸汽压。

• 中文名

• 镓

• 外文名

• Gallium

• CAS登录号

• 7440-55-3

• EINECS登录号

• 231-163-8

• 熔    点

• 29.76 ℃

• 沸    点

• 2403 ℃

• 水溶性

• 不溶于水

• 密    度

• 5.904 g/cm³

• 外    观

• 灰蓝色或银白色

• 安全性描述

• S26；S45；S36/37/39；S28；S27

• 危险性符号

• Xi

• 危险性描述

• R36/37/38

• UN危险货物编号

• 3264

• 元素符号

• Ga

• 原子量

• 69.723

• 发现人

• 布瓦博得朗

• 原子序数

• 31

• 发现时间

• 1875年

• 周    期

• 第四周期

• 族

• ⅢA族

• 区

• p区

• 电子排布

• [Ar] 3d104s24p1（2，8，18，3）

• 电负性

• 1.81（鲍林标度）

• 原子半径

• 135pm

镓化学性质

电子排布[Ar]3d104s24p1，位于第四周期第ⅢA族。

在潮湿空气中氧化，加热至500℃时着火。室温时跟水反应缓慢，跟沸水反应剧烈生成氢氧化镓放出氢。加热时溶于无机酸或苛性碱溶液。能跟卤素、硫、磷、砷、锑等反应。

镓在干燥空气中较稳定并生成氧化物薄膜阻止继续氧化，在潮湿空气中失去光泽。与碱反应放出气，生成镓酸盐。能被冷浓酸浸蚀，对热酸显钝性，高温时能与多数非金属反应；溶于酸和碱中，镓在化学反应中存在+1、+2和+3化合价，其中+3为其主要化合价。镓的活动性与锌相似，却比铝低。镓是两性金属，既能溶于酸（产生Ga3+）也能溶于碱。镓在常温下，表面产生致密的氧化膜阻止进一步氧化。加热时和卤素、硫迅速反应，和硫的反应按计量比不同产生不同的硫化物。 [2] 

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